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高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl

  和浓盐酸制取氯气,为了得到纯净干燥的氯气,可将制得的氯气依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。

  (3)设计一个实验方案,用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________。2018·浙江高考模拟评分:0纠错收藏下载提示:下载将会占用您每日下载次数,建议加入到试题篮统一下载

  (1)实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气,应选择____装置,检验该装置气密性的操作方法是_________________。

  (2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____(填序号,下同)。

  Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进:_________________。难度:0.65组卷:0题型:实验题更新:2020/1/11纠错收藏详情【推荐2】锡是大名鼎鼎的“五金”-金、银、铜、铁、锡之一。SnCl4可用作媒染剂,可利用如下图所示装置可以制备SnCl4(部分夹持装置己略去);

  (1)乙中饱和食盐水的作用为___________;戊装置中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。

  (3)将装置如图连接好,检查气密性,慢慢滴入浓盐酸,待观察到丁装置内充满黄绿色气体后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热丁装置,此时继续加热丁装置的目的是:

  易溶于水,难溶于甲醇,具有极强的还原性,易被空气氧化,在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na

  (1)第一步,将A中生成的气体通往B中进行反应,B中装的是颗粒度约为180µm的锌粉与水形成的分散系,该分散系为___(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为___。

  (2)第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀,沉淀的成分为___(写化学式)。

  (3)第三步,将第二步的混合物过滤,并向滤液中加入固体NaCl,冷却至20℃,便有Na2S2O4晶体析出;用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是___。

  (5)已知某温度下,H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10-2,K2≈1.0×10-7,H2CO3的电离常数为K1≈4.4×10-7,K2≈4.7×10-11。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO3-、SO32-离子浓度相等时,溶液的pH约为___。

  甲酸钠法于1968年实现工业化,继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比,甲酸钠法的优点在于___。难度:0.4组卷:121题型:实验题更新:2019/12/22纠错收藏详情【推荐2】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,它们的一些性质及制备方法如下所示:

  Ⅰ.氯化铁:熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

  Ⅱ.氯化亚铁:熔点为670 ℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

  (2)导管b口应与_______________(从虚线框内装置中选择一个装置,用字母代号填空)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

  ①称取4.2 g样品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为_________。

  ①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________ (填“偏高”或“偏低”),显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。

  ②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是______。难度:0.65组卷:86题型:实验题更新:2019/12/24纠错收藏详情【推荐3】采用如图装置制取一定量的饱和氯水,并进行氯水的性质实验。

  (4)久置的氯水漂白效果明显不足或消失,用化学方程式表示:_________________。

  (5)将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到一定量时,红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明):

  (6)科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水里的有机物反应,生成的有机氯化物可能对人体有害,现已开始使用新的自来水消毒剂,如_________________(举两例,写化学式)。难度:0.4组卷:0题型:实验题更新:2020/1/11纠错收藏详情【推荐1】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是治疗某种疾病的重要成分,也可用作肥料。氨基甲酸铵是一种白色固体,易分解、易水解,难溶于CCl4。实验小组设计在实验室中用氨气和二氧化碳反应制备氨基甲酸铵。

  ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择图中的装置,其连接顺序为:发生装置→__。(按气流方向,用小写字母表示)。

  )的制备把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。制备氨基甲酸铵的装置和反应的化学方程式如下:2NH

  ④尾气处理装置如图所示,装置中的浓硫酸的作用除了用于阻止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解,还用于__。

  ⑤取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__。(精确到2位小数,碳酸氢铵和氨基甲酸铵的相对分子质量分别为79和78)难度:0.65组卷:0题型:实验题更新:2020/1/11纠错收藏详情【推荐2】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称“海波”。己知它易溶于水,难溶于乙醇,加热易分解,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图:

  (3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率,C中试剂是___________,表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液颜色很快褪色。为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变B中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是__________(写出-条)。

  称取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________________。(己知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)难度:0.65组卷:0题型:实验题更新:2020/1/12纠错收藏详情【推荐3】溴苯是一种化工原料,某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应。

  (2)将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中,充分反应即可得到溴苯,通过下列步骤分离提纯:

  ②产品依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此过程需要分液操作,分液时溴苯应从_________(填仪器名称)的_______(填“上口”、“下口”)分离出。

  (3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,必须进行的操作是________。

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